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在一瓶NaCl的飽和溶液中，加入一些NaCl晶體，則


  1. A.
    晶體質量減少
  2. B.
    溶液的質量增大
  3. C.
    晶體的質量不變
  4. D.
    溶質的質量增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北京）水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是
D
D
（填字母序號）．
A、河水     B、自來水     C、礦泉水     D、蒸餾水．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為
9：25
9：25
．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（4）水在化學實驗中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K．請解釋導管內液面上升和下降的原因：
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?金壇市模擬）以下是我市今年初三學生參加化學實驗技能考查的內容“二氧化碳制法和性質”．
提供的藥品有：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、石灰石、碳酸鈉、澄清石灰水  濃NaOH溶液、飽和NaHCO3 溶液
提供的常用儀器有：

（資料：二氧化碳在飽和的NaHCO3 溶液中的溶解量可忽略不計）
【考場片段】
（1）甲同學：第一步選擇儀器
①②③
①②③
 （填儀器編號）組裝好發(fā)生裝置；
第二步向裝置中加入藥品．結果反應劇烈并迅速停止，她都沒來得及收集氣體．
你認為甲所取的固體藥品是
碳酸鈉
碳酸鈉
，操作中缺少的主要步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）通常制得的二氧化碳中�；煊新然瘹錃怏w和水蒸氣，乙同學準備利用上述藥品制一瓶干燥且純凈的CO2氣體，并檢驗CO2的性質，設計如下裝置．

Ⅰ．B瓶中的試劑是為了
吸收CO2的HCl
吸收CO2的HCl
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；C瓶中應盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
Ⅱ．乙同學認為A裝置比甲組裝的發(fā)生裝置使用更方便，理由是：
隨關隨停
隨關隨停
．
Ⅲ．現用裝置D收集二氧化碳．與D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是
C
C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．主要探究過程如下：
【提出問題】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？
【查閱相關資料】：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
【猜想】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
【設計與實驗】小強同學設計的主要實驗裝置如圖所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列實驗報告．
序號 主要操作步驟 主要實驗現象 操作目的
① 在廣口瓶中加入少量
二氧化錳
二氧化錳
（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
．
無
無
檢驗溶液中是否含有過氧化氫
檢驗溶液中是否含有過氧化氫
② 打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞． 生成大量無色氣體．
檢驗過氧化氫分解
檢驗過氧化氫分解
然后
用帶火星的木條接近導管口
用帶火星的木條接近導管口
．
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
 驗證生成氣體的成分
第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③ 待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞． 生成大量無色氣體．
檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
將生成的氣體通入
澄清石灰水
澄清石灰水
．
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
．		 驗證生成氣體的成分
第③步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉．
【實驗的初步結論】：小強認為“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，所以“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
【反思與評價】：根據探究經歷，我知道還可以用紅磚粉末等代替，同樣可以達到實驗效果；操作③中加入b中液體能產生所驗證的氣體，除碳酸鈉等碳酸鹽外，另一種俗名為小蘇打的碳酸氫鹽也有如此特性，化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

除去NaCl溶液中的雜質Ba（OH）2，若只準加入一種試劑，則這種試劑是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
．氨氣（化學式NH3）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈
藍
藍
色．我國著名的化學家
侯德榜
侯德榜
先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
過濾
過濾
的方法可以把NaHCO3晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
使CO2更易被吸收
使CO2更易被吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實驗現象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使
NaCl
NaCl
（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為
B
B
．

通過分析和計算說明你的理由．

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同步練習冊答案