Question

為測(cè)定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；向裝有10.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）

時(shí)間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）將反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到5%的氯化鈣溶液？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g；     （2）50%；    （3）61g

【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是55g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g＋47.2g－55g＝2.2g；

（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．生成CaCl₂的質(zhì)量為y；

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                111           44

x                   y             2.2g

＝＝；

解得：x＝5g，y＝5.55g；

樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝50%

（3）設(shè)加入水的質(zhì)量是z；

×100%＝5%；

z＝61g；