Question

有一包粉末，可能由MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．線做如下實驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量氯化鋇溶液會出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

（2）寫出實驗③中出現(xiàn)白色沉淀的化學(xué)方程式

 

（3）原粉末中可能有

 

，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：該類題中往往會有明顯的現(xiàn)象特征，解題時就以此為突破口．根據(jù)“有一包粉末，可能由MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成”，（1）中題眼有“無色透明溶液”．（2）加中“入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象”；（3）中“加入適量氯化鋇溶液③出現(xiàn)白色沉淀”“在沉淀中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解”，抓住這些題眼可快速解答．
檢驗NaCl的存在就是檢驗氯離子，NaCl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，據(jù)此解答．

解答：解：①加水溶解后得到無色溶液，因為CuCl₂溶液呈藍(lán)色，所以排除CuCl₂的存在．
②所得溶液加氫氧化鈉溶液沒有明顯現(xiàn)象，可排除MgCl₂的存在，因為二者混合可生成氫氧化鎂白色沉淀．
③加入適量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能有Na₂SO₄、Na₂CO₃，白色沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇，故氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；而因為“在沉淀中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解”，因為硫酸鋇不溶于稀酸，所以K₂SO₄不存在，一定存在K₂CO₃．因為沒有提到KCl的信息，所以NaCl可能存在．
根據(jù)實驗可知，可能含有的物質(zhì)是NaCl，要證明NaCl的存在，可以使用硝酸銀溶液．可以將實驗③加入適量氯化鋇溶液反應(yīng)后，出現(xiàn)白色沉淀的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaCl，否則沒有．
故答案為：
（1）Na₂CO₃
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）NaCl，將實驗③加入適量氯化鋇溶液反應(yīng)后，出現(xiàn)白色沉淀的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaCl，否則沒有

點評：本類鑒別題題中一般給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)．解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”．