Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A或B）
（2）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為

 

．
（3）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙

 

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙小于甲，因為加入生石灰以后，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，放出熱量，溫度升高，溶解度變小，因為乙的質(zhì)量分數(shù)小于甲．

解答： 解：（1）圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；故答案為：A；
（2）20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；故答案為：9.1g；
（3）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙小于甲，因為加入生石灰以后，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，放出熱量，溫度升高，溶解度變小，因為乙的質(zhì)量分數(shù)小于甲；故答案為：＜；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．