Question

（2011?孝感）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g
  x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈96.4%
答：（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．