Question

3．5.6g鐵的樣品（只含一種雜質），與足量的稀硫酸反應，產生0.21g氫氣，則含有的雜質可能是（　　）

• A． 銅
• B． 鎂
• C． 鋁
• D． 鋅

Answer 1

分析 根據(jù)二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答 解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X            2
5.60g      0.21g
$\frac{X}{5.60g}=\frac{2}{0.21g}$，解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于53.3．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
故鎂的相對原子質量為24，鋁的相對原子質量為27，故符合題意．
故選：BC

點評 本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．