Question

將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO₂的質(zhì)量分數(shù)由反應前的25%變?yōu)榉磻�后�?0%，計算該反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為25%，所以MnO₂的質(zhì)量為2.5g，KClO₃的質(zhì)量是7.5g。
設(shè)KClO₃分解放出O₂質(zhì)量為x，則反應后余下質(zhì)量為10-x，這包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，則
×100%=30%，解得x=1.67g
設(shè)生成1.67克O₂分解KClO₃質(zhì)量為y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245                           96
y                            1.67g
，解得：y=4.3克，
所以KClO₃分解率=×100%=57%
答：反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)為75%。