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酸、堿、鹽中常見的沉淀有哪些？

答案：
解析：

　　解答：酸、堿、鹽中常見的沉淀有：

　　記住常見沉淀的顏色和跟酸的反應特征，對判斷復分解反應的發(fā)生和進行綜合題的推斷是十分重要的．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系

（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸
H2SO4
、堿
Ba（OH）2
．
（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：
②
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
；
④
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
；
（3）總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一、請根據(jù)上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律（寫2點）
酸與堿反應生成鹽和水
；
堿和鹽反應生成新堿和新鹽
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、右圖所示是常見酸、堿、鹽間相互轉化關系．               
（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸
H2SO4
、堿
Ba（OH）2
．
（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
，
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
．
（3）根據(jù)右圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律：
酸與堿反應生成鹽和水
，
酸與鹽反應生成新酸和新鹽
．（寫出兩點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）以下均為初中化學常見物質，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學小組做了如圖1實驗，請回答：

（1）甲組同學實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則發(fā)生反應的方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
（2）乙組同學通過實驗發(fā)現(xiàn)五種物質之間的關系如圖所示，“--”兩端的物質在一定條件下可以反應．
若A～E分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，則C的化學式為
H2SO4
H2SO4
，D與E反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
，A與B反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）丙組同學按圖2進行實驗，先關閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變?yōu)闊o色，無其它明顯現(xiàn)象．請將下表中的試劑補充完整．
滴管甲 燒杯① 滴管乙 燒杯② 錐形瓶中溶液 燒杯③
試劑 H2O
NaOH或CaO
NaOH或CaO
H2O
H2O
NH4NO3
NH4NO3
含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
H2SO4或HNO3
H2SO4或HNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?賀州）A、B、C分別是初中化學常見的酸、堿、鹽中的一種，均易溶于水，甲、乙是兩種難溶于水的白色固體，并且乙不溶于稀硝酸，B的濃溶液可作為干燥劑使用，他們之間的轉化關系如圖所示：（圖中連線表示物質間能發(fā)生反應，箭頭表示生成）
請你根據(jù)以上內(nèi)容分析后按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
    B是
H2SO4
H2SO4

（2）請寫出A和B反應的化學方程式：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．

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