Question

甲、乙、丙、丁四位同學用鐵和稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)記錄如下：(誤差忽略不計)

計算：

(1)甲同學加入的金屬鐵的質(zhì)量x．

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答：(略) 　　解：(1)根據(jù)題意知：加入的質(zhì)量為x的金屬與稀硫酸完全反應，放出0.4 g的氫氣． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4 g 　　＝　x＝11.2 g 　　(2)設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　98　　　　　　　　　2 　　100y　0.6 g 　　＝　y＝29.4％ 　　解析：本題的解題關鍵是理清表格中數(shù)據(jù)的含義．由前兩組數(shù)據(jù)可以得出：100 g的稀硫酸與質(zhì)量為x的金屬反應時，硫酸過量，金屬完全反應放出氫氣0.4 g；而當金屬的質(zhì)量逐漸增加時，生成氫氣的質(zhì)量最后不再變化，說明要使100 g的稀硫酸完全反應，最終生成氫氣的質(zhì)量為0.6 g，理解了這兩層，問題也就迎刃而解了．