Question

6．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物．某化學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定；取10g粉末樣品置于燒杯中，向其中分5此加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄如下：
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

	加入稀硫酸的質量（g）	剩余固體質量（克）
第1次	10	m
第2次	10	8.4
第3次	10	7.6
第4次	10	7.1
第5次	10	7.1

（1）表格中m=9.2；
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為71%；
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由第二次可知，加入10g稀硫酸時剩余固體質量是8.4g，說明第一次和第二次中，每次反應的氧化銅質量是0.8g，第三次加入稀硫酸后，反應的氧化銅質量是0.5g，說明第三次反應中氧化銅已經(jīng)完全反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由第二次可知，加入10g稀硫酸時剩余固體質量是8.4g，說明第一次和第二次中，每次反應的氧化銅質量是0.8g，因此m=10-0.8=9.2，
故填：0.2．
（2）樣品中單質銅的質量是7.1g，因此單質銅的質量分數(shù)為：$\frac{：7.1g}{10g}$×100%=71%，
故填：71%．
（3）設10g稀硫酸中硫酸質量為x，
因為第一次中硫酸完全反應，因此根據(jù)第一次中的數(shù)據(jù)進行計算，
 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
 80    98
 0.8g  x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．