Question

某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2AgNO₃ ===R(NO₃)₂ + 2X。關(guān)于此反應(yīng)的判斷不正確的是

A．物質(zhì)X是Ag                           B．R可能是Al

C．R的活潑性比銀強(qiáng)                      D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式R + 2AgNO₃=R(NO₃)₂ + 2X可知，

反應(yīng)前    反應(yīng)后

R原子        1           1

Ag原子       2           0

N原子        2           2

O原子        6           6

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物2X分子中含有2個(gè)Ag原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag，故A正確，B錯(cuò)誤； 金屬R能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則說(shuō)明R的活潑性比銀強(qiáng)，故C正確；由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)與化合物，故屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選B

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，置換反應(yīng)及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)式的推斷，以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，利用質(zhì)量守恒定律中的原子守恒來(lái)推斷是常用的方法，學(xué)生應(yīng)注意守恒思想在解題中的重要作用。