Question

某實驗小組為探究雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：將40.0g洗凈晾干的雞蛋殼放入足量的稀鹽酸中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后過濾，將所剩固體再次洗凈，晾干，稱得其質(zhì)量為15.0g（假設(shè)雞蛋殼中的主要成分為碳酸鈣，且其他成分不與鹽酸反應(yīng)）
求：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量
Ca-40  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）反應(yīng)完全后，所剩固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，故碳酸鈣的質(zhì)量為反應(yīng)前固體的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量為：40g-15g=25g，
故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

25g

40g

×100%=62.5%；
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%；
（2）設(shè)反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
25g                   x

100

44

=

25g

x

x=11g
答：反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量為11g．

點評：本題直接根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，較為簡單．