Question

已知，某化合物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，恰好完全反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：【相對(duì)原子質(zhì)量C-12，H-1】

	A	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	16	a	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	44	36

（1）表中a值為

 

；計(jì)算的依據(jù)是

 

；
（2）A中碳元素的質(zhì)量為

 

g；
（3）A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）A的化學(xué)式為（按碳、氫元素順序書寫）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求得a值；
（2）有機(jī)物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故可根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量和以上求得的碳元素的質(zhì)量；（3）求出有機(jī)物的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法求出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)C、H的質(zhì)量，推測(cè)A的化學(xué)式．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；
（2）有機(jī)物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機(jī)物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量為：44g×

12

12+16×2

×100%=12g；
（3）有機(jī)物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：36g×

2

18

×100%=4g，有機(jī)物由氫元素和碳元素組成，故有機(jī)物的質(zhì)量為：12g+4g=16g；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

16g

×100%=25%．
（4）因此有機(jī)物A中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為

12g

12

：

4g

1

=1：4，故其化學(xué)式為CH₄．
故答案為：
（1）64；質(zhì)量守恒定律；（2）12g；（3）25%；（4）CH₄

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化合物的質(zhì)量就是組成化合物的各元素的質(zhì)量和．