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請根據下表中的實驗裝置圖（A-F）回答問題．
（1）寫出圖中儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；（友情提示：以下所選裝置均填裝置編號）
（2）①
B
B
圖中的操作，會造成制取的氣體逃逸；②
A
A
圖中的操作，會造成相應的儀器炸裂；③
F
F
圖中的操作，不利于排出瓶內空氣；④
D
D
圖中的操作，引起體積讀數偏大．
分析：（1）根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
（2）①長頸漏斗下端應伸入到液面以下，據此進行分析解答．
②做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，防止生成物落下來炸裂集氣瓶．
③用排空氣法收集氣體時，導氣管應該伸入到集氣瓶底部．
④根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
解答：解：（1）儀器a是酒精燈．
（2）①長頸漏斗下端應伸入到液面以下，起到液封的目的，B圖中的操作，會造成制取的氣體逃逸．
②做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，防止生成物落下來炸裂集氣瓶；A圖中集氣瓶底部沒有鋪上一層細沙或少量的水，會造成集氣瓶炸裂．
③用排空氣法收集氣體時，導氣管應該伸入到集氣瓶底部，這樣有利于排凈瓶內空氣；F圖中導氣管沒有伸入到集氣瓶底部，不利于排出瓶內空氣．
④量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積小；俯視讀數液體體積比實際偏大；D圖中俯視讀數，引起體積讀數偏大．
故答案為：（1）酒精燈；（2）①B；②A；③F；④D．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、小亮發(fā)現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．

請根據實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優(yōu)點是
可以控制反應的進行
；檢查該裝置的氣密性時，應該先
關閉活塞
，然后將導管的一端放入到水中，再用手緊貼錐形瓶的外壁，如果
水中有氣泡產生
，說明裝置的氣密性良好．
（3）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
是
（填“是”或“否’'）．
（4）集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數
+瓶中空氣占容積的體積分數×
20
%．
（5）帶火星的木條復燃時，收集的氧氣占容積的體積分數最低為
35%
%．
（6）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如下圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在
85
℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，
無可見機械雜質		 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題．

（1）A圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有
不燃燒
不燃燒
、
不支持燃燒
不支持燃燒
和密度比空氣大的性質．這些性質在實際生活中的應用為
滅火
滅火
．
（2）B圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為l50mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅、冷卻的過程中，瓶內水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL．
②集氣瓶里預先裝進50mL水的目的，除能加快集氣瓶冷卻外，還可以起到
液封的目的
液封的目的
（答一點即可）．
（3）C圖中螺旋狀鐵絲的下端系一根火柴的作用是
點燃鐵絲
點燃鐵絲
．
（4）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是
燃著的鐵絲接觸到了瓶壁
燃著的鐵絲接觸到了瓶壁
．
（5）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．如表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：
物質 鎂條 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現象 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星 劇烈燃燒
極少火星		 劇烈燃燒
少量火星		 （未填）
①你認為表中未填的實驗現象是
劇烈燃燒火星四射
劇烈燃燒火星四射
．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是
鐵絲的含碳量不同
鐵絲的含碳量不同
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小亮發(fā)現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見表．
實驗分組 第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
O2占容積的體積分數（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
高錳酸鉀
△
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
△
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優(yōu)點是
控制反應的發(fā)生
控制反應的發(fā)生
，此反應中二氧化錳起
催化
催化
作用；
（3）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
否
否
（填“是”或“否’'）．
（4）集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×
21
21
%．
（5）收集的氧氣占容積的體積分數最低為
35
35
%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是
49
49
%（計算結果保留整數）．
（6）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在
82
82
℃．
（7）采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為
①、④、⑤
①、④、⑤
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小亮發(fā)現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．
第一組 第二組 第第三組
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容積的體積分數（%） l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室排空氣法收集氧氣驗滿的方法
 
，這樣驗滿主要利用了氧氣
 
性質．
（2）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
 
（填“是”或“否’'）．
（3）集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×
 
%．
（4）收集的氧氣占容積的體積分數最低為
 
%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是
 
%（計算結果保留整數）．
（5）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在
 
℃．
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（6）采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為
 
．

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