Question

怎樣應用金屬活動順序表？

 

Answer 1

答案：
解析：

金屬活動順序表在初中化學中應用范圍很廣泛： （1）金屬與酸的置換反應 我們知道，只有在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣，如：Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑；Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑而在氫后的金屬不能置換出酸中的氫，如Cu＋H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋H2,這個方程式是錯誤的，因為這個化學反應是無法實現(xiàn)的．另外還要注意兩點：①在做實驗時，通常不用很活潑的金屬鈉及其前面的金屬與酸反應，因為反應太劇烈，甚至于起火、爆炸，又不易控制，容易發(fā)生事故．  ②不能把位于氫前面的金屬與濃硫酸或硝酸作用來制氫氣，因為這些酸具有強氧化性，它們之間即使發(fā)生反應，也不是置換反應，不放出氫氣． （2）金屬跟鹽的置換反應 在金屬活動順序表中，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從鹽溶液里置換出來． 但需要注意兩點： ①在反應中鹽必須是可溶性的，一定在鹽溶液中反應，一些不溶性的鹽跟金屬不能在水中發(fā)生反應，如Fe＋CuCO3≠Cu＋FeCO3 （CuCO3是難溶物）； ②很活潑的鉀、鈉等金屬，與排在它們后面鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬元素，而是與溶液中水反應，放出氫氣，如：鈉放入到硝酸銅［Cu（NO3）2］溶液中發(fā)生的反應是2Na＋2H2O＝＝＝＝2NaOH＋H2↑ （3）金屬跟氧的反應 在金屬活動順序里，越活潑的金屬越容易和氧化合．如鉀、鈉、鈣等在常溫下，放在空氣中就容易被氧化，因此要隔絕空氣保存，鈉、鉀等在實驗室要保存在煤油中．有些金屬在加熱的條件下能跟氧氣反應，如： 2Mg＋2MgO 銀及其后面的金屬，因為它們的活動性實在太弱，即使在加熱條件下也不能和氧氣化合．

提示：