Question

（2011?黃岡模擬）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（CO₂的溶解忽略不計）______．

Answer 1

【答案】分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，然后利用化學(xué)方程式計算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計算解決．
解答：解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O    
106     73      117    44
x           

（22.3-x）g+═（22.3 g+216.1 g-）×10%
x=10.6 g
HCl的質(zhì)量===7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.4%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．