Question

氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，反應的化學方程式為2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。

請計算：

(1)氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量。

(2)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：(1)設消耗氯化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z

2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH

  2×58.5               71    2    2×40

x                 7.1 g   z      y

=       x = 11.7 g                （1分）

=         y = 8 g                   （1分）

=            z = 0.2 g                 （1分）

剩余水的質量：51.2 g – 8 g = 43.2 g              （1分）

（2）氯化鈉溶液質量為：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g     （1分）

氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為11.7g/58.5g×100％=20％    （1分）

（其他解法參照得分）

答：（1）氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量為43.2g

（2）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為20％.

【解析】略