Question

將11.0克含有少量氯化鈉雜質的純堿樣品溶于50.0克水中．向該溶液中加入79.7克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀19.7克．求：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)碳酸鋇的質量計算碳酸鈉的質量，進而可計算出樣品中氯化鈉的質量及其質量分數(shù)；
（2）據(jù)方程式和沉淀的質量可計算出生成的氯化鈉的質量，溶液的質量=反應物的總質量-沉淀的質量，并據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答：解：設：Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197      117
 x           19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

，

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)=

11.0g-10.6g

11.0g

×100%=3.6%；
（2）反應后溶液的質量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶質的質量分數(shù)=

11.0g-10.6g+11.7g

121g

×100%=10.0%；
答：（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為3.6%；
（2）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了據(jù)反應物的質量計算其他物質的質量，明確溶質的質量分數(shù)、方程式計算的方法并結合題意才能正確解答．