Question

通過化學的學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

 

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

 

…等（寫一條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

 

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

 

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（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

 

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（4）5?12汶川大地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：

 

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Answer 1

考點：酸的化學性質,溶液的酸堿度測定,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）知道堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體．
（3）利用酸和堿能發(fā)生中和反應除雜，同時要考慮氫氧化鈣經(jīng)濟且易得，而且生成的硫酸鈣微溶于水易于除去．
（4）測定溶液酸堿度最簡單的做法是采用PH試紙進行檢驗．

解答：解：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等．
（2）堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體因此氫氧化鈉可以干燥H₂或O₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可．故反應方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．

點評：本題考查酸的通性，氣體的干燥，除雜，酸、堿、鹽的溶解性．要求學生要熟記酸的通性、酸、堿、鹽的溶解性．pH的測定方法．