Question

14．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是B．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
B．I₂+2KBr═Br₂+2KI
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
D．Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．
（2）活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說明C1₂＞Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說明I₂＞S；Br₂+2KI═2KBr+I₂，說明Br₂＞I₂；則S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）由題意，活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
A、Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，可得非金屬性Cl₂＞Br₂，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯誤．
B、I₂+2KBr═2KI+Br₂，可得非金屬性I₂＞Br₂，與已知結(jié)論不一致，故選項(xiàng)正確．
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓，可得非金屬性Br₂＞S，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯誤．
D、C1₂+K₂S═2KCl+S，可得非金屬性C1₂＞S，與已知結(jié)論一致，故選項(xiàng)錯誤．
故答案為：（1）C1₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）B．

點(diǎn)評 本題難度不大，注重了和課本所學(xué)知識的聯(lián)系，理解活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來是正確解答本題的關(guān)鍵．