Question

某學(xué)校學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)某種銅鋅合金進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該銅鋅合金樣品25g，把80g稀硫酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表．請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	20	21.75
第2次	20	18.5
第3次	20	17
第4次	20	n

（1）上表中n的值為

 

．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：可以根據(jù)表中的信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：
（1）由表中信息可知，20克稀硫酸能和3.25克鋅反應(yīng)，加入60克稀硫酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為：25g-3.25g×3=15.25g；表中為17g，說明鋅完全反應(yīng)．銅的質(zhì)量為17g，第四次時(shí)，n為17g；
（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-17g

25g

×100%=32%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反應(yīng)，故求稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用前三次的數(shù)據(jù)．
設(shè)20克稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x   溶液具有均一性
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65   98
3.25g  x

65

3.25g

=

98

x

x=4.9g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.9g

20g

×100%=24.5%
答案：
（1）17
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

點(diǎn)評(píng)：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點(diǎn)，同時(shí)由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學(xué)會(huì)分析表格是關(guān)鍵．