Question

19．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時（溫度高于100℃），稱得固體質量為14.8g．
（1）已知碳酸氫鈉受熱分解為三種物質，其中有CO₂和H₂O，請寫出該分解反應的化學方程式．
（2）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）設碳酸氫鈉的質量為x，
反應生成水和二氧化碳的質量為：21.0g-14.8g=6.2g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168               62
   x               6.2g
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{6.2g}$，
x=16.8g，
混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{21.0g-16.8g}{21.0g}$×100%=20%，
答：混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．