Question

將銹鐵釘放入過量的稀硫酸中加熱片刻后，看到銹鐵釘表面的鐵銹消失，并有氣泡產生．取出鐵釘，用反應所得的溶液（pH?1）進行相關實驗．已知pH為2.7-3.7時，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全，pH為7.6-9.6時，F(xiàn)e（OH）₂沉淀完全，在空氣中Fe（OH）₂容易發(fā)生以下反應：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色）．試回答：
（1）取出鐵釘后的溶液中有______種溶質；
（2）向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH將逐漸______（填“增大”或“減小”），結合上述數(shù)據(jù)分析，隨著NaOH溶液的不斷加入，理論上應該首先析出______沉淀；
（3）沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空氣中最后將變成______色．

Answer 1

（1）生銹的鐵釘含有的物質是氧化鐵與鐵均能與硫酸反應，分別生成氯化鐵與氯化亞鐵兩種鹽，所以取出鐵釘后溶液中含有兩種溶質以及過量的硫酸三種．
（2）反應后溶液的pH＜7，呈酸性加堿酸性不斷減弱，pH不斷變大至恰好反應溶液呈中性，pH=7，再加堿溶液呈堿性，pH＞7，依據(jù)氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的產生條件可判斷首先應該產生的沉淀是Fe（OH）₃．
（3）因為在空氣中Fe（OH）₂容易發(fā)生以下反應：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色），所以沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空氣中最后將變成紅褐色的
Fe（OH）₃．
故答案為：3；增大；Fe（OH）₃；紅褐色