Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物共120 g，將其高溫煅燒至質(zhì)量不再減少，稱得剩余固體的質(zhì)量為84 g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．70％

B．20％

C．40％

D．50％

Answer 1

答案：D
解析：

由CaCO3CaO＋CO2↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：CaCO3中鈣元素的質(zhì)量等于生成的CaO中鈣元素的質(zhì)量，因此，原固體混合物中所含鈣元素的質(zhì)量即固體剩余物CaO中鈣元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為：84g××100％＝60g，故原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝50％．另一解法為：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得生成CO2的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求得CaCO3的質(zhì)量，然后將CaCO3、CaO中鈣元素的質(zhì)量求出，即可得到答案．