Question

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：

解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100       111       44

x       y         8．8g

100:44=x：8．8g        111:44=y:8．8g

x=20g，y=22．2g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=71．4%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71．4%．

（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g+210．8g-8．8g=222g，

所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=10%；

答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．

考點：根據(jù)化學方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算