Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

 

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

 

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣          g；

（2）銅和鋅的合金中的     不能與稀鹽酸反應(yīng)，理由是                    

                                                               。

（3）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.2   

(2)銅  銅排在金屬活動性順序表中氫元素的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)

(3)35%

【解析】略