Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y，

生成CO₂的質量為z。

Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑

          106         73        117            44

           x      100g×14.6%    y              z

           x =21.2 g   y= 23.4g    z = 8.8 g   --------------------------------------------1分

原固體混合物中Na₂CO₃質量為：21.2 g — 50 g×10% = 16.2 g

NaCl總質量為：23.4 g + (30 g—16.2 g)  =  37.2 g  -----------------------------------1分

反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為：

 

                                         ----------------------------------------------1分

答：反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為21.7%