Question

為測定某含有氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成，現(xiàn)取2.9g該混合物與足量CO充分反應，測得生成鐵的質量為2.1g，則混合物中氧化亞鐵的質量可能為

A．0.7g

B．1.1g

C．1.5g

D．1.9g

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)題意，氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物與足量的CO充分反應，生成鐵和二氧化碳，結合質量守恒定律可知，混合物中的鐵元素的質量和生成的鐵的質量相等，故混合物中鐵、氧元素的質量比=2.1g：（2.9g -2.1g）=21:8。
根據(jù)化學式的計算可知，
FeO中鐵元素和氧元素的質量比=56：16=7：2=21：6；
Fe₂O₃中鐵元素和氧元素的質量比=112：48=7：3=21：9；
Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe₃O₄的質量可以為任意值，
設混合物中氧化亞鐵的質量為x、氧化鐵的質量為y，則混合物中鐵元素與氧元素的質量比為（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）=21：8，解得x：y=9:20，即混合物中氧化亞鐵的質量不能大于0.9g，故選A。
考點：物質組成的綜合計算
點評：本題考查學生根據(jù)質量分數(shù)與化合物中元素的質量比進行分析解題的能力，理解和熟記物質組成的綜合計算方法，以及與之相關的知識，是解題的關鍵。