Question

12．林林對某種塑料袋的組成進行分析研究，他設計的實驗裝置如圖所示（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）：

（1）裝置A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若該塑料碎屑在C中完全燃燒后，裝置E中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁．
（3）裝置C中放入的塑料碎屑充分燃燒后，裝置D中增重7.2g，則該塑料碎屑中含氫元素的質量為0.8g．
（4）若沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成氧氣和水．
（2）根據塑料燃燒后生成二氧化碳進行分析；
（3）根據氫元素質量守恒進行解答．方程式書寫關鍵要注意條件和配平．
（4）氫的含量是通過生成的水的質量來計算的．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成氧氣和水，反應的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）塑料燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳通過石灰水生成沉淀而使溶液變渾濁，所以裝置E中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁．
（3）根據氫元素質量守恒知，塑料中氫元素的質量即為水中氫元素的質量：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g；
（4）氫元素的質量是通過裝置D吸收水來測定的，如果沒有B裝置，將使裝置D質量增大，根據質量守恒定律知，氫元素質量也將增大．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）0.8；（4）偏大．

點評 本題是實驗探究題，考查了化合物中碳元素和氫元素的驗證過程和根據化學式的計算，綜合性極強，只要看清反應的實質較易解答該題．