Question

氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反應(yīng)時CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH

 

7（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）計算樣品中NaOH的質(zhì)量；
（3）計算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算樣品中NaOH的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量、氯化鈣溶液的質(zhì)量可以計算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，氫氧化鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，pH＞7．
故填：＞．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106   111       100
   x    y         5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

，
x=5.3g，y=5.55g，
樣品中NaOH的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g，
答：樣品中NaOH的質(zhì)量為4.7g．
（3）所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%，
答：所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．