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某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解．然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（　　）

　

A．

NaCl的溶解度

B．

溶質(zhì)的質(zhì)量

C．

溶劑的質(zhì)量

D．

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

分析：

A、依據(jù)題干中溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；

B、根據(jù)加熱前后氯化鈉在溶液中溶解的質(zhì)量分析判斷；

C、依據(jù)加熱前后水的質(zhì)量基本不變分析解答；

D、依據(jù)加熱前后溶液的濃稀變化分析解答；

解答：

解：A、依據(jù)加熱到60℃時沒有溶解的氯化鈉全部溶解可知，氯化鈉的溶解度加熱后升高了；

B、加熱前后物質(zhì)在溶液中溶解的氯化鈉質(zhì)量變大了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加了；

C、由題干可知加熱前后水的質(zhì)量基本不變，所以溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化；

D、加熱后溶液中溶解的溶質(zhì)變多，所以溶液變濃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大了；

故選C．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 160 100
二氧化碳的質(zhì)量/g 9.9 9.9 9.9
（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、氯氣（Cl2）溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)．某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去．
（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）紅色褪去的原因可能有兩種情況，請用文字簡要說明：①
氯氣和水生成了次氯酸
；②
次氯酸具有漂白性
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、某校“酸雨”測量小組的同學(xué)，取剛降落的雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾次測一次pH，其數(shù)據(jù)見下表：
測定時間 3：10 3：15 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84
（1）根據(jù)所學(xué)知識，推測“正常雨水”的pH
＜
7（填“＜”“＞”或“=”），引起這種pH的原因是
空氣中的二氧化碳溶于雨水造成的
．
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”？
是
．
（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤．試分析造成這一地區(qū)“酸雨”的主要原因是
硫酸廠生產(chǎn)過程中的產(chǎn)生的二氧化硫和這些廠使用的燃料煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫造成的
．你認為可以采取哪些有效措施減少這一地區(qū)的“酸雨”？（至少答出兩條）
使用脫硫煤
硫酸廠排出的廢氣處理后再排放
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、某同學(xué)用鋅粒與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫氣體極易溶于水．為了得到純凈而干燥的氫氣，可通過下列部分裝置來完成．請根據(jù)下圖回答問題：
 
（1）寫出標有①②③編號儀器的名稱①
酒精燈
，②
鐵架臺
，③
長頸漏斗
；
（2）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
（3）氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
乙
，收集裝置應(yīng)選用
戊
．
（4）裝置連接順序為：氣體發(fā)生裝置接→
C
→
D
接
A
→
B
→接收集裝置（用A、B、C、D表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用該石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 160 100
二氧化碳的質(zhì)量/g 9.9 9.9 9.9
（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為______時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案