Question

（2010?浦東新區(qū)一模）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．
①寫出儀器a和b的名稱：a______，b______．
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂可選擇的裝置組合是______（只寫一組），
有關反應的化學方程式為：______△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：實驗室制取用氯酸鉀制氧氣應用固體加熱裝置，B裝置適合塊狀固體與液體反應；其它條件相同，雙氧水濃度越大，分解速度越快．
解答：解：①儀器a和b的名稱：a集氣瓶；b 導管；
②氯酸鉀和二氧化錳是固體，反應條件是加熱，所以混合制氧氣應選A裝置，氧氣可用排水法或向上排空氣法收集，故收集裝置可用C或D，化學方程式為：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
③實驗室制二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應制取，反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④B裝置是啟普發(fā)生器，適合塊狀固體與液體常溫下制取氣體，而二氧化錳和細沙是粉末狀，不適合，故選B；
⑤其它條件相同，5%的雙氧水反應較慢，相同時間內生成氫氣較少；因此相同時間內燒杯內物質的總質量比15%的雙氧水剩余的多．表現在圖象上就是5%的雙氧水反應曲線比15%的雙氧水反應曲線高．故選①；由于燒杯內產生氧氣逸出，故燒杯內物質總質量減少；曲線①與曲線②不同的原因是15%的雙氧水濃度大，分解速度較快，其質量減小較快．
故答案為：
①a集氣瓶；b 導管；②AD或AC 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；④B；
⑤a、①；b、反應生成氧氣逸出；c、15%的雙氧水濃度大，分解速度較快，故其質量減小較快．
點評：本題主要考查實驗室制取氧氣二氧化碳的原理、裝置的選擇及雙氧水分解速度的影響因素，其它條件相同時，雙氧水濃度越大，反應速度越大．