Question

下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（　�。�

• A、二氧化硫和氫氧化鈉溶液
• B、大理石與稀鹽酸
• C、鐵和硫酸銅溶液
• D、鋅與稀硫酸

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷．

解答：解：A、反應(yīng)前為氫氧化鈉溶液，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、反應(yīng)前為稀鹽酸溶液，大理石固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、反應(yīng)前為硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)將生成64份質(zhì)量的銅，則溶液質(zhì)量減少，故C正確．
D、反應(yīng)前為硫酸溶液，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)將生成2份質(zhì)量的氫氣，則溶液質(zhì)量增加，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查利用質(zhì)量守恒定律來分析溶液質(zhì)量的變化，關(guān)鍵抓住“參與反應(yīng)和反應(yīng)生成”及物質(zhì)的狀態(tài)來分析溶液的質(zhì)量是增加還是減少．