Question

普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是

 

等，“操作Ⅰ”的名稱是

 

；
（2）廢干電池經(jīng)處理后可以得到碳棒，具有導電性，還有

 

等化學性質(zhì)，請寫出具有這種化學性質(zhì)的一個反應化學方程式

 

；
（3）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的回收利用及其重要性,過濾的原理、方法及其應用,影響溶解快慢的因素,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的有關性質(zhì)進行分析，（1）根據(jù)“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌以及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行解答；
（2）根據(jù)碳具有可燃性或還原性進行解答；
（3）根據(jù)二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水進行解答．

解答：解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以“操作Ⅰ”的名稱是過濾；故填：用玻璃棒攪拌；過濾；
（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，故填：C+O₂

點燃  .

CO₂；
（3）二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．故填：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：此題是對物質(zhì)分離的考查，解題的關鍵是對提純的過程的分析與判斷，屬于基礎性知識的考查與訓練．