Question

請用“左邊”或“右邊”填寫下列空白．
兩邊同時加入金屬后，哪邊反應快？______．

兩邊同時加入固體后，哪邊試管璧熱______．
 
通電一段時間后，試管里哪邊液面高______．

取下鎂帶點燃后，將生成物全部放回，哪邊重？______．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時就越快；溶于水能夠使溫度升高的固體物質有氫氧化鈉和生石灰氧化鈣；通電得到的氫氣和氧氣的體積比是2：1；由于鎂在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，因此氧化鎂的質量比鎂的質量要大．
解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中，鎂在鋅前，因此兩種金屬和同樣的酸溶液反應，鎂反應的快，故答案為：左邊
（2）由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，而硝酸銨固體溶于水吸熱，故答案為：右邊
（3）由于水通電分解生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，因此通電一段時間后，試管里液面高的也就是得到氣體少即得到氧氣的試管，而氧氣在正極上得到，故答案為：右邊
（4）由于生成的氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和，因此反應后的固體比反應前的質量大，故答案為：左邊
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用、質量守恒定律的應用、電解水實驗及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，從而培養(yǎng)學生對知識的應用．