Question

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。

（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。

請你計算該合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）Cu﹣Zn（2）合金中銅的質量分數為60%

【解析】

試題分析：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應，鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質量（或固體與酸充分反應后的減少的質量），得知金屬鋅的質量。進一步求出銅的質量分數。  即現有條件下能測出銅鋅合金中銅的質量分數。

（2）已知量：氫氣的質量為0.4g；未知量：銅在合金中的質量分數。

解題思路：可根據鋅與硫酸反應的化學方程式，利用鋅和氫氣在反應中的質量關系求解出合金中含鋅的質量。進一步求出銅的質量及其中合金中的質量分數。具體解題過程如下：

【解】設合金中Zn的質量為x。

Zn+H₂SO₄      ZnSO₄+H₂↑

                  65                   2

                                 4g

                                  

             x = 13 g                   

合金中銅的質量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質量分數為：60%  

答：合金中銅的質量分數為60%。（其它合理解法均可）

考點：根據化學方程式的計算