Question

19．將13克金屬鋅投入到148.4g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試求：
（1）完全反應后生成H2的質量為0.4g；
（2）所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)氫氣的質量可以計算生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算硫酸鋅的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中可知，完全反應后生成H₂的質量為0.4g；
（2）設生成硫酸鋅的質量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
           161   2
            x    0.4g
     $\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
       x=32.2g
所以所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{32.2}{13g+148.4g-0.4g}$×100%=20%．
故答案為：（1）0.4；
（2）20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．