Question

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：（Na-23  C-12  O-16  Ca-40）
（1）“操作Ⅰ”的名稱是

 

．
（2）確定CaCl₂溶液是否過(guò)量的方法是

 

．
A．靜置混合物，向上層清液中載滴加CaCl₂溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過(guò)量
（3）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）B裝置的作用是

 

；
（2）理論上方法二比方案一會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：【方案一】（1）操作1中加入過(guò)量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng)，然后經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作把固體和液體分離；
（2）若CaCl₂不過(guò)量，則會(huì)有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說(shuō)明不過(guò)量，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量；
（3）根據(jù)若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大判斷；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計(jì)算即可；
【方案二】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置進(jìn)行解答．

解答：解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）若CaCl₂不過(guò)量，則會(huì)有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說(shuō)明不過(guò)量，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量，故選A；
（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大；故答案為：偏大；
（5）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
mgx                 ng

106

mgx

=

100

ng

解得x=

53n

50m

，故答案為：

53n

50m

；
【方案一】（1）濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；故答案為：除去水蒸氣；
（2）方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．故答案為：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．

點(diǎn)評(píng)：本題難度太大，考查了多方面的化學(xué)知識(shí)，要想做對(duì)此題必須知識(shí)全面，再加上足夠的細(xì)心和耐心才行．