Question

20．現(xiàn)有5gCO、CO₂的混合氣體，若將其通過足量灼熱的CuO（假設反應完全），測得反應后氣體的質量比原來增加32%，則原混合氣體中CO和CO₂的質量比為（　�。�

• A． 8：7
• B． 11：14
• C． 14：11
• D． 14：7

Answer 1

分析 二氧化碳不能與氧化銅反應，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，根據方程式利用差量法找出增量與各物質反應的質量關系，再根據增加的質量求出一氧化碳的質量，進而計算出二氧化碳的質量，然后比較即可．

解答 解：設混合氣體中一氧化碳的質量為x，
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 氣體增加質量 
28           44   44-28=16
x                  5g×32%
$\frac{28}{16}=\frac{x}{5g×32%}$  解得：x═2.8g；
則混合氣體中二氧化碳的質量為：5g-2.8g=2.2g；
則原混合氣體中CO、CO₂的質量比為：2.8g：2.2g=14：11．
故選C．

點評 本題主要考查學生運用差量法和化學方程式進行計算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認真分析數量關系，才能正確解答．