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56 g10%的氫氧化鉀溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為80.5 g，計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x

氫氧化鉀質(zhì)量＝56 g×10％＝5.6 g                 1分

       H2SO4 +2KOH      K2SO4 + 2H2O

         98    112

          x    5.6 g

         =

            x＝4.9 g                         1分

稀硫酸溶液的質(zhì)量＝80.5 g－56 g＝24.5 g                 1分

    所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝20%                1分

    答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、我市某校“綠色”環(huán)保小組的同學(xué)用精密酸度計測得實驗室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表．現(xiàn)請你和他們一起實驗并回答：
?廢液
酸堿度		 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
（1）各取溶液少許，分別滴入1-2滴無色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是
乙
．
（2）實驗老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸．為了防止廢液對環(huán)境的污染，小聰將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應(yīng)，此時溶液的pH
=
7（填“=”或“＞”或“＜”）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KOH+HNO3=KNO3+H2O
．小明說：“反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)還是農(nóng)作物生長所需的肥料呢！”請問，該肥料屬于
復(fù)合肥
（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復(fù)合肥”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶氫氧化鉀濃溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用50mL氫氧化鉀濃溶液可以配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液
 
g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鉀溶液除去混有R（N03）2的KN03固體（R代表某二價金屬）．取37.6g該固體樣品，全部溶解在244g水中，再加入剛配制好的溶液56g，混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，干燥得到固體質(zhì)量為9.8g．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成KNO3的質(zhì)量（x）的比例式為
 

③R的元素符號是
 
；
④原固體混合物中KN03的質(zhì)量分數(shù)為
 

⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認為恰好完全反應(yīng)．
（1）請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體

（3）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型：038

用50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63％的硝酸中和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為56％的氫氧化鉀溶液．求：　

①能中和這種氫氧化鉀溶液的質(zhì)量是多少？

②將反應(yīng)后的溶液冷卻到0℃，有多少克硝酸鉀晶體析出？剩下溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g)？

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同步練習(xí)冊答案