Question

把2.8克鐵粉放在盛有100克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)鐵和稀硫酸的質(zhì)量，結(jié)合鐵與硫酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出相關(guān)的反應(yīng)物和生成物，據(jù)此分析解答．

解答：解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄ +H₂↑
56    98    152    2
2.8g  x      y     z

56

2.8g

=

98

x

，

56

2.8g

=

152

y

，

56

2.8g

=

2

z

x=4.9g，y=7.6        z=0.1g
因此稀硫酸中溶劑水的質(zhì)量為100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶劑即是稀硫酸中的溶劑水．
所得溶液質(zhì)量為：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量分別是7.6g；95.1g；102.7g．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于溶液和化學方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大；