Question

20．黃銅是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20克某種黃銅投入到100克某濃度的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質量為119.8克．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量為0.2克．
（2）反應所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）用黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量就是生成氣體的質量．
（2）由氣體的質量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出消耗硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設參加反應的H₂SO₄質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
反應所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）0.2
（2）反應所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．