Question

14．實驗室新進(jìn)一批塊狀大理石．某化學(xué)小組成員稱取12.5g含碳酸鈣80%的大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量=大理石的質(zhì)量×碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：12.5g×80%=10g；
（2）設(shè)12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量的為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
10g                  x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了學(xué)生分析題意獲取選項及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．