Question

將15g大理石放入100g稀鹽酸中，大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應也不溶解），剩余雜質(zhì)5g．試計算：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應后雜質(zhì)的質(zhì)量為5g，所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為15g-5g=10g，則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈66.7%；
（2）設反應的氯化氫質(zhì)量是x 生成的氯化鈣的質(zhì)量是y，二氧化碳的質(zhì)量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
10g x y z
=
x=7.3g y=11.1g z=4.4g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量是10g+100g-4.4g=105.6g，則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈10.5%．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%；（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．
分析：因為反應時雜質(zhì)不會參與反應，所以恰好反應后剩余的雜質(zhì)即為大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；利用方程式以及碳酸鈣的質(zhì)量可以求出反應的氯化氫質(zhì)量，進而可得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量以及所得溶液的質(zhì)量即可求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．