Question

向10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的鹽酸，反應(yīng)過程中，溶液的pH值隨加入鹽酸的質(zhì)量m的變化而發(fā)生變化，能正確反映這種變化情況的圖象是

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Answer 1

答案：D
解析：

首先通過計(jì)算可知，中和10g2％的NaOH溶液，需要鹽酸的量小于10g×2％，因此10g2％的NaOH與10g2％的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量．由于開始的溶液為NaOH溶液，呈堿性，溶液的pH＞7．隨著鹽酸溶液的滴入，NaOH不斷被鹽酸中和，溶液的堿性減弱，pH減小．當(dāng)鹽酸與NaOH恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性，pH＝7，曲線與pH＝7的虛線相交．繼續(xù)滴加稀鹽酸至10g時(shí)，鹽酸溶液呈酸性，pH＜7． 此題將通過利用化學(xué)方程式計(jì)算判斷酸與堿之間量的關(guān)系，先確定哪種物質(zhì)過量．如果酸過量則顯酸性，pH＜7；若堿過量，則顯堿性，pH＞7；當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，呈中性，pH=7．