Question

12．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示
（1）NaNO₃溶液中混有少量的NaClNaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
（2）CO₂中含少量COCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）KCl中含有少量KClO₃2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）Fe粉中混有的少量Zn粉Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去NaNO₃溶液中的NaCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用NaCl溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
（2）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng)，故可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅能和氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；（3）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；（4）Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．