Question

小銘同學在做中和反應實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現忘了滴加指示劑．為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了如下實驗：
（1）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，由此可得出什么結論？
（2）如果選用一種物質進一步探究，他可以選擇什么物質？如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應，加入試劑后可觀察到的現象是什么？

Answer 1

考點：中和反應及其應用

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據酚酞在酸和堿性溶液及中性溶液中所顯示的顏色進行分析；
（2）根據酸的化學性質進行解答．

解答：解：（1）酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，氫氧化鈉已完全反應；反應后溶液不顯堿性；反應后溶液可能為中性；反應后溶液可能為酸性；反應后的溶液中溶質可能為鹽酸和氯化鈉；反應后鹽酸可能過量等；
 （2）酚酞試液不變色，可能是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應，溶液呈中性，可能稀鹽酸過量，要檢驗溶液是否是中性，可用石蕊試液，檢驗是否有鹽酸，可加入金屬、碳酸鹽、金屬氧化物等，根據溶液顏色變化或是否有氣體生成來判斷．稀鹽酸和鋅粒、碳酸鈉反應分別生成氫氣和二氧化碳，有氣泡產生．
故答案為：
（1）氫氧化鈉（或NaOH）已完全反應；（其他合理答案均可）
（2）鋅粒；有氣泡產生．

點評：實驗是研究化學的重要途徑，本題以中和反應為載體，考查了學生對實驗的分析能力，了解酸、堿的化學性質是解答的關鍵．