Question

在一定條件下的密閉容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	CO2	H2O	O2
反應(yīng)前質(zhì)量（克）	64	2	8	100
反應(yīng)前質(zhì)量（克）	M	90	80	4

（1）M的值應(yīng)該為

 

；
（2）物質(zhì)X中一定含有的元素是

 

（填元素符號(hào)），其質(zhì)量之比為

 

；
（3）若X的分子中各原子的個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則其化學(xué)式最可能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）反應(yīng)前后質(zhì)量不變即可計(jì)算出M的值；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)X中含有的元素的質(zhì)量來(lái)計(jì)算解答；

解答：解：（1）反應(yīng)前后質(zhì)量不變，M=（64+2+8+100）-（90+80+4）=0；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知該反應(yīng)為：X+O₂=CO₂+H₂O；
生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：（90-2）g×

12

44

=24g，生成水中氫元素的質(zhì)量為：（80-8）g×

2

18

=8g，反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，故X中氧元素質(zhì)量：64g-24g-8g=32g；故X中含有碳、氫、氧三種元素，碳、氫、氧的質(zhì)量比為=24g：8g：32g=3：1：4；
（3）X的分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：

24g

12

：

8g

1

：

32g

16

=1：4：1；
答案：（1）0；（2）C、H、O；3：1：4；（3）1：4：1．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．