Question

（4分）圖甲所示的實驗用來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗時要先關閉止水夾，將過量紅磷在空氣中點燃后迅速插入集氣瓶中，蓋緊膠塞，待紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。

（1）寫出實驗中有關反應的化學方程式為        。

（2）若按如圖甲所示的實驗測定的氧氣體積分數(shù)大于1/5，你認為可能的原因是        。

（3）此實驗中不能用木炭代替紅磷的理由是        。

（4）用圖乙所示的裝置代替圖甲所示的裝置進行實驗，其優(yōu)點是        。

 

Answer 1

【答案】

（1）4P+5O₂2P₂O₅

（2）向廣口瓶中伸入燃燒匙時空氣因受熱膨脹而部分排出。

（3）生成物是氣體，且木炭在O₂不足時燃燒生成CO。

（4）更科學、準確。

【解析】

試題分析：（1）紅磷在空氣中的燃燒，反應物為紅磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應條件為點燃，故反應的化學方程式為4P+5O₂2P₂O₅；

（2）造成測定的氧氣體積分數(shù)大于五分之一的原因，應該是集氣瓶中的氣體減少量大于五分之一，在向廣口瓶中伸入燃燒匙時，空氣因受熱膨脹而部分排出，所以氣體減少了一部分，故可能使測定的氧氣體積分數(shù)大于五分之一；

（3）不能用木炭代替紅磷，理由是碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減�。�

（4）圖乙是在密閉容器內(nèi)反應，避免了向廣口瓶中伸入燃燒匙時空氣因受熱膨脹而部分排出而造成的結果不準確，同時也避免了生成的五氧化二磷對空氣的污染，故其優(yōu)點為更科學、準確，更環(huán)保。

考點：空氣組成的測定

點評：理解和熟練掌握用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，是正確解答本題的關鍵。