Question

（12分）下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制

50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：

① ；

② 。

（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉

出兩點(diǎn)）。

① ；

② 。

（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是 。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。

（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。

②當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g。

③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

 

Answer 1

（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上 ②砝碼和藥品位置顛倒

（2）①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調(diào)零

（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 195 g 量取

（4）①Na+、H＋、SO42－ ②0.8 ③9.8%

【解析】

試題分析：（1）圖中的兩處錯誤①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品位置顛倒

（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的表達(dá)式，可分析要不是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量偏小，要不是溶劑水的質(zhì)量偏大，所以可能造成誤差的原因有：①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調(diào)零等

（3）溶液的加水稀釋過程中，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，可設(shè)需水的質(zhì)量為x，可列式：50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g,配制溶液的步驟是：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽

（4）①從溶液pH的變化圖看出，a點(diǎn)溶液pH＜7，顯酸性，所以溶液中含有的物質(zhì)有除了反應(yīng)生成的Na2SO4 ，還有過量的硫酸，所以離子有：Na+、H＋、SO42－

②當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液質(zhì)量為16g，含NaOH的質(zhì)量=16g×5%=0.8g

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可求出H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)10g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x

H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2 H2O

98 80

x 0.8g

x = 0.98g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

考點(diǎn)：溶液的配制，配制結(jié)果的分析，酸堿中和反應(yīng)，PH的變化，根據(jù)方程式計算